- идеальный газ
- Идеальный газ — газ, в котором отсутствуют взаимодействия между молекулами, кроме столкновений, и сами столкновения абсолютно упругие.
- температура газа
- Температура газа — мера средней кинетической энергии молекул. Чем выше температура, тем быстрее движутся молекулы.
- давление газа
- Давление газа — результат ударов молекул о стенки сосуда. Чем больше ударов, тем выше давление.
- уравнение состояния идеального газа
- Уравнение состояния идеального газа: $pV = nRT$, где $p$ — давление, $V$ — объём, $n$ — количество молей, $R$ — универсальная газовая постоянная, $T$ — абсолютная температура.
- средняя кинетическая энергия молекулы идеального газа
- Средняя кинетическая энергия молекулы идеального газа: $\frac{3}{2}kT$, где $k$ — постоянная Больцмана, $T$ — абсолютная температура.
- закон Авогадро
- Закон Авогадро: в равных объёмах идеальных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одинаковое количество молекул.
- закон Дальтона
- Закон Дальтона: общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси.
- средняя квадратичная скорость молекулы
- Средняя квадратичная скорость молекулы: $v_{rms} = \sqrt{\frac{3kT}{m}}$, где $m$ — масса молекулы.
- средняя скорость молекулы
- Средняя скорость молекулы: $v_{avg} = \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}}$.
- средняя скорость теплового движения молекул
- Средняя скорость теплового движения молекул: $v_{th} = \sqrt{\frac{2kT}{m}}$.
- средняя скорость хаотического движения молекул
- Средняя скорость хаотического движения молекул: $v_{ch} = \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}}$.